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下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（）

A．一定條件下，2molsO₂與足量O₂反應(yīng)可得到2molsO₃

B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)可制備1mol Cl₂

C．10mL 18.0mol/L H₂SO₄與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO₂

D．一定條件下，1mol N₂與3mol H₂反應(yīng)可制備1.0mol NH₃

因?yàn)镾O₂與O₂的反應(yīng)、N₂與H₂的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A不正確，D正確；MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)產(chǎn)生的Cl₂將少于1mol，B也不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，正反應(yīng)速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝

v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，下列說(shuō)法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵形成

C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol H—H鍵形成

D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。
（1）將體積比為2:1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應(yīng)的的焓變：?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH₂COO^—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）＋2I₂（g）

TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，
正反應(yīng)為_(kāi)________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）t₁min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)