2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

分析 由題給信息可知，題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵，如制備氯化亞鐵，A用于制備HCl，B為干燥裝置，在C中生成氯化亞鐵，D為尾氣處理裝置，如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，D為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）制備氯化鐵，應(yīng)用氯氣和鐵反應(yīng)，則A用于制備氯氣，反應(yīng)的化學方程式為，B為干燥裝置，可用濃硫酸干燥，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；濃硫酸．
（2）由題給信息可知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，氯化氫和鐵反應(yīng)生成氫氣，則尾氣中混有氯化氫和氫氣，因氯化氫易溶于水，應(yīng)防止倒吸，生成氫氣可用點燃的方法除去，氫氧化鈉溶液不能吸收，
故答案為：HCl； HCl和H2； 發(fā)生倒吸，可燃性氣體H2不能被吸收；
（3）制備氯化亞鐵，先生成HCl，將裝置內(nèi)的空氣排除，再點燃C處酒精燈，故答案為：A；C．

點評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%
D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實驗前對整套裝置進行氣密性檢查的操作是把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈．
（5）整套裝置有一個設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己二酸  是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如圖：
 
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃） 熔點 沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流下，儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，
在加熱前應(yīng)采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應(yīng)過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．
己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸，產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

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同步練習冊答案