2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

分析 由題給信息可知，題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵，如制備氯化亞鐵，A用于制備HCl，B為干燥裝置，在C中生成氯化亞鐵，D為尾氣處理裝置，如制備氯化鐵，A用于制備氯氣，應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵，且C、D之間添加干燥裝置，防止氯化鐵水解，D為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）制備氯化鐵，應(yīng)用氯氣和鐵反應(yīng)，則A用于制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B為干燥裝置，可用濃硫酸干燥，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；濃硫酸．
（2）由題給信息可知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，氯化氫和鐵反應(yīng)生成氫氣，則尾氣中混有氯化氫和氫氣，因氯化氫易溶于水，應(yīng)防止倒吸，生成氫氣可用點燃的方法除去，氫氧化鈉溶液不能吸收，
故答案為：HCl； HCl和H2； 發(fā)生倒吸，可燃性氣體H2不能被吸收；
（3）制備氯化亞鐵，先生成HCl，將裝置內(nèi)的空氣排除，再點燃C處酒精燈，故答案為：A；C．

點評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導(dǎo)管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實驗前對整套裝置進行氣密性檢查的操作是把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈．
（5）整套裝置有一個設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．己二酸  是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如圖：
 
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃） 熔點 沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流下，儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，
在加熱前應(yīng)采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應(yīng)過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．
己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸，產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

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同步練習(xí)冊答案