將金屬Mg和Al分別放入稀鹽酸中，待反應(yīng)完全，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2。其原因可能是（   ）

A．相同質(zhì)量的Mg、Al分別放入足量的稀鹽酸中

B．過量的Mg、Al分別放入同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸中

C．Mg、Al質(zhì)量比為3:4，分別放入足量的稀鹽酸中

D．Mg、Al質(zhì)量比為4:3，分別放入足量的稀鹽酸中

 

答案：BD
提示：

此題首先應(yīng)該討論反應(yīng)物的用量問題，若金屬過量，產(chǎn)生H2的量由鹽酸決定，此時是一定量的鹽酸與足量的不同金屬反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量一定相同；若鹽酸過量，產(chǎn)生H2的量由金屬決定，然后依據(jù)關(guān)系式考慮不同金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相同的條件： 因為：Mg→H2：Al→H2，所以Mg、Al的質(zhì)量比為4：3；D正確。A：相同質(zhì)量的Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的量一定不同。與題干不符，故不正確。C：在不同金屬與足量的鹽酸反應(yīng)的條件下，將Mg、Al的質(zhì)量比反了。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

將金屬Mg和Al分別放入稀鹽酸中，待反應(yīng)完全，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2。其原因可能是（   ）

A．相同質(zhì)量的Mg、Al分別放入足量的稀鹽酸中

B．過量的Mg、Al分別放入同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸中

C．Mg、Al質(zhì)量比為3:4，分別放入足量的稀鹽酸中

D．Mg、Al質(zhì)量比為4:3，分別放入足量的稀鹽酸中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

將金屬Mg和Al分別放入稀鹽酸中，待反應(yīng)完全，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2。其原因可能是（   ）

A．相同質(zhì)量的Mg、Al分別放入足量的稀鹽酸中

B．過量的Mg、Al分別放入同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸中

C．Mg、Al質(zhì)量比為3:4，分別放入足量的稀鹽酸中

D．Mg、Al質(zhì)量比為4:3，分別放入足量的稀鹽酸中

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

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