Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：MgBr₂＞Cs＞Na
• B、微粒半徑：Ca²⁺＞C1^-＞Mg²⁺
• C、堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、堿金屬元素金屬性越強(qiáng)，熔點(diǎn)越低，熔點(diǎn)：Na＞Cs；
B、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，微粒半徑：C1^-＞Ca²⁺；
C、金屬元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；
D、金屬元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e對應(yīng)的簡單陽離子為Fe²⁺，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．

解答： 解：A、堿金屬元素金屬性越強(qiáng)，熔點(diǎn)越低，熔點(diǎn)：Na＞Cs，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，微粒半徑：C1^-＞Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、金屬元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Mg＞Al，堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D、金屬元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單陽離子氧化性越弱，F(xiàn)e對應(yīng)的簡單陽離子為Fe²⁺，而Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺的氧化性，即Fe³⁺＞Cu²⁺＞K⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及熔點(diǎn)大小比較、氧化性比較、微粒半徑大小比較以及堿性強(qiáng)弱問題，注意Fe²⁺和Fe³⁺氧化性區(qū)別，這是一個(gè)易混淆的問題．