有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．
（1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）利用三段式法計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，利用化學(xué)反應(yīng)速率V=
△c
△t
來解答；
（2）平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，根據(jù)圖象分析．
解答： 解：（1）起始A的濃度為
4mol
2L
=2mol/L，B的濃度為 
2mol
2L
=1mol/L，則 
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2         1           0
變化（mol/L）：0.6        0.3         0.6
2s時(shí)（mol/L）：1.4        0.7         0.6
2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
0.6mol/L
2s
=0.3mol/（L?s）；
故答案為：0.3mol/（L?s）；0.7 mol/L；
（2）平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，根據(jù)圖象分析可知t1～t2、t3～t4為平衡狀態(tài)，故答案為：t1～t2、t3～t4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意利用三段式計(jì)算表示各個(gè)量，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、淀粉
C、纖維素D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
B、酸堿中和滴定時(shí)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
C、向某溶液中加入足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀說明有SO42-
D、在無色溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩?kù)o置，下層溶液顯紅棕色說明有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（創(chuàng)新探究）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）簡(jiǎn)述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1．若向反應(yīng)后的濾液中滴加5mol?L-1氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)玫阶畲蟪恋頃r(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積是
 
 mL？
（2）當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時(shí)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為
 
 L（S．T．P）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為
 
．（請(qǐng)寫出必要的運(yùn)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為
 
．W的電子式為
 

（2）寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：
 

（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3：2反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的
 
_極，這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持
 
（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是
 
．
（2）若用此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你
 
（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡(jiǎn)述操作過程．
 

①紫色石蕊試液　�、诜犹囈骸　、奂谆仍囈孩苷麴s水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為
 
 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為
 
 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為
 
 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為
 
；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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