Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向該溶液中加入堿石灰12.4g，待完全反應后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3)，加熱除去水分，最后得固體29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各為多少克？

10.6g  4.2g  8.4g  4g


解析:

混合體系增重是水參加反應的結(jié)果，且nH2O=nNa2CO3，故從水的質(zhì)量的差入手求解。設混合物中Na2CO3為xmol，x=[29-(14.8+12.4)]／18，解得x=0.1mol。故Na2CO3的質(zhì)量為：106×0.1=10.6g，NaHCO3的質(zhì)量為：14.8-10.6=4．2g；CaO的質(zhì)量為：56×(0.1+4.2／84)=8.4g(由反應方程式可知nCaO=nNa2CO3+nNaHCO3)，NaOH的質(zhì)量為：12.4-8.4=4g。

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（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：
請回答下列問題：
（1）A與水反應的化學方程式為
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
，E與水反應的化學方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（2）F的化學式為
CaCO3
CaCO3
，G和D的電子式分別為
和
；
（3）D與H反應可能生成的鹽有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
 （填化學式）；
（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法
將CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
將CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
．

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