【題目】下列各種說法中正確的是

A. 凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛

B. 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子,，醇脫去羥基生成酯和水

D. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

【答案】B

【解析】凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定含有醛基的結(jié)構(gòu)，不一定屬于醛類，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故A錯誤；乙烯和甲苯能被酸性KMnO4溶液分別氧化為二氧化碳和苯甲酸，紫色褪去，故B正確；酯化反應(yīng)的機理是酸脫羥基、醇脫氫生成酯和水，故C錯誤；苯酚結(jié)構(gòu)中不含有羧基，因此它是不屬于羧酸，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]＝2.0×10－11，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。該溫度下，關(guān)于含有Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的懸濁液，下列說法正確的是

A. 溶液中的

B. 若加入少量NaOH，Ksp[Mg（OH）2]和Ksp[Mn（OH）2]均減小

C. 若加入少量MgCl2，溶液中的c（Mg2＋）和c（Mn2＋）均增大

D. 若升高溫度，Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的質(zhì)量均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng)：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，則物質(zhì)Q是

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)， 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度

B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑

C. 過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處

D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法不正確的是

A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

B. 做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗

C. 可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗

D. 紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為（ ）
A.有氧化性，無還原性，無酸性
B.無氧化性，有還原性，無酸性
C.有氧化性，有還原性，有酸性
D.無氧化性，有還原性，有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是

A. 可以確定該微粒為Ne

B. 對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

C. 它的單質(zhì)可能是強還原劑

D. 對應(yīng)元素可能是電負性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量

B. 溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)

C. 溶液中，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

D. 化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式為____________________。

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