8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱0.1mol/L Na2CO3溶液時(shí)，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

分析 A、鹽類的水解吸熱；
B、在25℃時(shí)，水的離子積為10-14；
C、在海輪的外殼上附著一些銅塊，會(huì)和海輪形成原電池；
D、弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大．

解答 解：A、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，則水解程度變大，溶液中氫氧根的濃度增大，則pH變大，故A正確；
B、在25℃時(shí)，水的離子積為10-14，100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明升高溫度，水的電離平衡右移，則水的電離吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、在海輪的外殼上附著一些銅塊，會(huì)和海輪形成原電池，其中海輪做負(fù)極，而在原電池中，負(fù)極被腐蝕，故若附著銅塊的話，海輪的腐蝕會(huì)加快，故C錯(cuò)誤；
D、弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，電離出的n（CH3COO-）增多，但由于溶液體積增大，故C（CH3COO-）會(huì)減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了升高溫度會(huì)水解平衡和水的電離平衡的影響以及犧牲陽極的陰極保護(hù)法等，難度不大，注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離均吸熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要使40℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復(fù)到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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