【題目】下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

【答案】C
【解析】A項(xiàng)，錳元素由＋7價(jià)下降到＋4價(jià)，可另加還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，但也可以是KMnO4受熱分解造成，不一定要另加還原劑；
B項(xiàng)中氯元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)此變化；
C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe要用還原劑，如CO；
D項(xiàng)，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲(chǔ)氫材料研究的熱點(diǎn)。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：

已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應(yīng)1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)反應(yīng)1屬于______(填有機(jī)反應(yīng)類型)，反應(yīng)過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”時(shí)產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中，與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家韋爾斯泰特，經(jīng)過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素，正是因?yàn)槿~綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用，才使我們?nèi)祟惖靡陨�。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖

（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請(qǐng)寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是_________。

（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機(jī)溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因?yàn)?/span>______________________________。

（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

則 該晶體的化學(xué)式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．

已知：

①

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應(yīng)類型是_____．

（3）G分子中最多有_____個(gè)原子共平面．

（4）H+E→I的化學(xué)方程式為____．

（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　　）

A. 圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3，t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團(tuán)

C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。

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