【題目】圖 1 是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實驗裝置圖。

（1）寫出鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目 ：_____________；其中氧化劑為________________（寫化學(xué)式）；標(biāo)況下，生成氣體2.24L，則消耗Fe的質(zhì)量為__________g。

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是： ________________。 若將反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物溶于鹽酸，其離子反應(yīng)方程式為________________。

【答案】 H2O 4.2 肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

【解析】

(1)Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移8e-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(2)氫氣具有可燃性，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，據(jù)此分析解答。

(1)Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移8e-，反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目可以表示為，H元素的化合價降低，則H2O為氧化劑，生成4mol氣體時消耗3molFe，則標(biāo)況下，生成氣體2.24L，則消耗Fe的質(zhì)量為××56g/mol=4.2g，故答案為：；H2O；4.2；

(2)還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲，將反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物溶于鹽酸，其離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理，對保護環(huán)境有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOx與CO反應(yīng)生成無污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反應(yīng)2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（2）在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代號)。

a．減小壓強 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大CO的濃度 d．選擇高效催化劑

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 證明非金屬性強弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有三種官能團：______、__________和__________(填官能團的名稱)，所以這個化合物可看作______類，______類和______類。

（2）羥基的電子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式___________________________。

（5） 該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡為______。

（6）分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）裝置f的作用是____________

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________

（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。

（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）

（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.8mgCO2通過一定量的Na2O2固體后，最終收集到3.36mL氣體，則這3.36mL氣體的成分是（ ）

A.CO2B.CO2和O2C.O2D.無法確定

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