Question

如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是

 

極，發(fā)生

 

反應，電極反應方程式為

 

；
（2）金屬Cu電極反應方程式為

 

．
（3）當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質量減少

 

g，銅片表面析出氫氣

 

L（標準狀況）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；
（2）銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（3）根據(jù)電極反應式，利用電子與反應物之間的關系求算．

解答： 解：（1）該裝置中，活潑性較強的金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）該裝置中，活潑較弱的銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）已知負極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，當導線上通過3.01×10²²個電子時，則電子的物質的量為0.05mol，則n（Zn）=0.025mol，所以鋅片質量減少為：0.025mol×65g/mol=1.625g，金屬Cu電極反應方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，則Cu電極上生成的氫氣為：n（H₂）=0.025mol，
所以V（H₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：1.625；0.56．

點評：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫、根據(jù)轉移的電子求算有關物質等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．