室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加人相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

選項

離子組

加人試劑

加人試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A．

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

B．

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C．

K+、NH3·H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下， a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1： 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )

A． 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1： 1

B． 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為 1： 1

C． 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為 1： 1

D． 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1： 1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進行，則正極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為

A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形

答

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有Xn+、Ym+、Zn－三種離子，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱

B. 原子半徑依次增大

C. 元素的第一電離能依次減小，電負性依次增大

D. 原子序數(shù)依次減小

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)丹參素的說法錯誤的是（ ）

A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2O B．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

C．可以發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；

⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)。

由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式是

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

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