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【題目】據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是

A. 镅—235與鈾—235具有相同的質子數(shù)

B. 镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍

C. 镅—235原子核內中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

【答案】C

【解析】

A、镅—235與鈾—235的質量數(shù)均為235，具有相同的質量數(shù)，故A錯誤；

B、質量數(shù)是相對原子質量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；

C、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質子數(shù)=95，故C正確；

D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內不變色。

（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據如下：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。

II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點的方法是______。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據通過計算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常數(shù)表達式為K=_______。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_______。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側鏈上均能發(fā)生取代反應

D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構體

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