下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度
分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是
[     ]
A．構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高
B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高
C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
．（寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
苯
苯
；③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為
三角錐形
三角錐形

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫(xiě)一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符號(hào)表示）；請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫(xiě)一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)最高的為：
H2O
H2O
（填化學(xué)式），理由為：
因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多
因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵數(shù)多
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點(diǎn)較高的為：
MgF2
MgF2
（填化學(xué)式），其理由為：
因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
因?yàn)镸gF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
．
實(shí)驗(yàn)化學(xué)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案