【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

【答案】D

【解析】

KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應時，為了充分反應，應該把導管伸到試管的底部，且反應需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類可持續(xù)發(fā)展面臨的重要問題，某科學家設(shè)計的UT－3熱化學循環(huán)如下圖所示：

該過程最終制得的能源氣體是

A.H2B.O2C.HBrD.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請回答下列問題：

(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有______________________。

(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：___________________________________。

(3)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是____________________________________。

(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應式為___________________。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時，達到滴定終點。寫出離子方程式：__________________。

(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+。當pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F為高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________

(2)寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________.

(3)寫出下列反應的化學方程式：

②____________

④____________

(4)有機化合物的名稱是____________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是___________

(5)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________

(6)乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，分子內(nèi)脫水生成乙烯時，斷開的鍵是______(填編號。下同)；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應時，斷開的鍵是____；酯化反應時，斷開的鍵是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應和消去反應，又能發(fā)生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，試回答下列問題:

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。

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