10．請寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3-四甲基戊烷（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．

分析 根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應劃一短線，
1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置，
3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開；
4、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，
根據(jù)以上命名原則完成題中有機物的結構簡式．

解答 解：根據(jù)名稱2，2，3，3-四甲基戊烷可知，主鏈上有5個碳原子，在2號和3號碳原子上均各有兩個甲基，故結構簡式為：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3，故答案為：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．

點評 本題考查了有機物結構簡式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說法正確的是（　　）
A．它們都含有 92個中子B．235U原子核外有143個電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價氧化物對應的水化物的酸性：b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是（　　）
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳．
A．全部正確B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（　　）
A．它的元素名稱為錫B．它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C．它的第一電離能小于AsD．其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于原電池的說法正確的是（　�。�
A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物的鑒別（括號內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負性最小的是C．（填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學式，進行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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