(10分)1919年,Langmuir提出:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。后來(lái),該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如:X是一種新型無(wú)機(jī)材料,它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變:其中:C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體,D為白色沉淀,E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色;卮鹨韵聠(wèn)題:

(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式:__________,X屬于__________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(3)若B中加入足量的L,則不能生成D物質(zhì),請(qǐng)用離子方程式表示其原因:

                                                                        。

(4)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法,請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。

。

 

(1)AlN(1分)    原子(1分) 

(2)AlN+NaOH+H­2O==NaAlO2+NH3↑(2分)

3NO+H2O==2HNO3+NO(2分)

(3)AlO2 +4H+ == Al3+ + 2H2O(2分) (4)Al4SiC4(2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下:714N+24He→817O+11H,下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1919年,Langmuir提出等電子體的概念,由短周期元素組成的粒子,只要原子數(shù)相同,各原子的最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似.根據(jù)上述原理,下列各對(duì)粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.
(1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是:
N2
N2
CO
CO
;
CO2
CO2
N2O
N2O

(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2- 互為等電子體的分子有:
SO2
SO2
、
O3
O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下:714N+24He→817O+11H下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1919年由Langmuir提出了等電子體.原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體.A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空氣中含量最多的元素.F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2,且都可與A2D(無(wú)色液體)反應(yīng)放出氣體.B22-與C2是等電子體,D22-與E2是等電子體.F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同.
(1)比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑(用離子符號(hào)表示)
N3->O2->F-
N3->O2->F-
(由大到小);
(2)寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(3)由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是(寫(xiě)出兩種)
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
,其中所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(4)寫(xiě)出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為
CO
CO
,寫(xiě)出B22-的電子式:

(5)寫(xiě)出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

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