1．下列說法正確的是：
A．無色，透明，穩(wěn)定的液體都是溶液
B．懸濁液和乳濁液不穩(wěn)定，可以放置一段時間后分別用過濾和分液的方法分離．
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
D．電泳現(xiàn)象是膠體特有的一種性質

分析 A、溶液和膠體均可以是無色、穩(wěn)定、透明的；
B、固體小顆粒分散在分散劑中為懸濁液；小液滴分散在分散劑中為乳濁液；
C、膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小；
D、只要是粒子帶電，均能發(fā)生電泳．

解答 解：A、溶液和膠體均可以是無色、穩(wěn)定、透明的，故無色、透明和穩(wěn)定的不一定是溶液，還可能是膠體，故A錯誤；
B、固體小顆粒分散在分散劑中為懸濁液，故可以用過濾的方法分離；小液滴分散在分散劑中為乳濁液，故可以用分液的方法來分離，故B正確；
C、膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應，故C錯誤；
D、只要是粒子帶電，均能發(fā)生電泳，故膠體和溶液均可能發(fā)生電泳，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體和其它分散系的本質區(qū)別以及膠體的特有性質，應注意的是膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，而特有性質是丁達爾效應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物理量中不是國際單位制的七個基本物理量之一的是（　�。�
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12．用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加入硫酸銅D．不用鐵片，改用鐵粉

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9．KOH的摩爾質量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），8.8g的二氧化碳在標準狀況下的體積是4.48L．

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16．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將由NaCl和BaCl2所組成的混合溶液100mL分為兩等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全，則原溶液中的c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標準溶液
（1）配制時，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準確．
（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標準H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學生實驗結束后讀數(shù)結果如表
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在解釋物質性質變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（　�。�
A．Li、Na、K、Rb的沸點逐漸降低
B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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