實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。

右圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

序號

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

                

②

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                  

NaOH溶液

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

                


①H2O②C2H5OH濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O③CuSO4溶液或NaOH溶液


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡          

B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C．向濃溴水中加幾滴苯酚觀察沉淀

D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管1中的試劑

試管2中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

飽和Na2CO3碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）寫出實驗A中試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是        mL和        mol/L。

（3）分析實驗        （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是   ___              。

（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是         ____________       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：                            則1mol阿斯匹林跟足量氫氧化鈉溶液

充分反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

A、1mol        B、2mol       C、3mol         D、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合

驗證乙醇具有還原性

C

淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱

證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖

D

向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液

證明酸性：

醋酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中均無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實確定： 在該溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是________________________________________________________________________

______________，還不能確定是否存在的離子是________。如何檢驗不能確定的離子是否存在？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（單位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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