把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)＋Y(g)nZ(g) ＋2W(g)
2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為_________________
（2）2min末時(shí)Y的濃度為________________
（3）n=______________
（1）0.1mol/L·min
（2）0.4mol/L
（3）2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/L?min
0.1mol/L?min

（2）2min末時(shí)Y的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
（3）n=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號(hào)）

A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時(shí)，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g） 
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 nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為______
（2）2min末時(shí)Y的濃度為______（3）n=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷（理）（解析版） 題型：解答題

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為______
（2）2min末時(shí)Y的濃度為______（3）n=______．

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