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下列說法中正確的是(　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

 

C

【解析】A項中Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯誤；B項中加入NaCl，增大了Cl－的濃度，平衡左移，同時Na＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；根據沉淀的轉化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（ ）

ABCD

NH3C2H2CCl4CO2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是( )

A．c和d是同分異構體

B．b和c是同系物

C．a和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

 

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。

(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

 

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時，則認為已經沉淀完全

B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。

(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。

(3)配平以下氧化還原反應方程式。

 

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol，KHC2O4的質量分數為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HB物質的量濃度(mol/L)

KOH物質的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。

(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

 

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

 

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