【題目】常溫時(shí)，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. 常溫時(shí)Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a點(diǎn)：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等

【答案】D

【解析】

A．常溫時(shí)，根據(jù)圖像可知：根據(jù)圖象分析，可計(jì)算CaWO4的溶度積常數(shù)為Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，則Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)，故A正確；

B．a點(diǎn)時(shí)，溶液中Ca2+的濃度尚未達(dá)到Ca(OH)2沉淀溶解平衡時(shí)的濃度，因此濃度積常數(shù)Qc＜Ksp，所以Ca(OH)2未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，無沉淀析出，而溶液中Ca2+的濃度大于CaWO4達(dá)到溶解平衡時(shí)的濃度，因此濃度積常數(shù)Qc＞Ksp，所以有CaWO4沉淀析出，故B正確；

C．Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，則加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，故C正確；

D．常溫時(shí)CaWO4的溶度積常數(shù)為Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，CaWO4的飽和溶液中c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L，而Ca(OH)2的飽和溶液中c(Ca2+)=mol/L，則這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)不相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(x)�？v坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為 （ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質(zhì)量為13克，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。

（3）已知某種植物營(yíng)養(yǎng)液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制，則需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。

（4）某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_______(用d表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，回答問題：

（1）配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯：__________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

④定容時(shí)用俯視觀察液面：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（ ）

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時(shí)，NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時(shí)NH3H2O的百分比），下列說法正確的是（　�。�

A. 測(cè)得a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

H

是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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