設NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1L 1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

B．11．2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

D．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為 0.2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力

C．離子化合物可以含共價鍵

D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+

C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3-

D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A. 四種元素中有兩種元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源：

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染．判斷該設想是否可行 ，并說出理由

(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是 ；

A．增加排氣管長度 B．增大尾氣排放口 C．升高排氣管溫度 D．添加合適的催化劑

(4)催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是 ；

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是 ；

③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號

T(K)

NO初始濃度

(mol•L﹣1)

CO初始濃度

(mol•L﹣1)

催化劑的比表面積

(m2/g)

Ⅰ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

82

Ⅱ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

Ⅲ

450

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

根據(jù)坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為 ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．生產(chǎn)水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量

D．生產(chǎn)水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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