選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電 | SO2是電解質(zhì) |
B | 白磷為正四面體分子 | 白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5° |
C | 1體積水可以溶解700體積氨氣 | 氨是極性分子且由于有氫鍵的影響 |
D | HF的沸點(diǎn)高于HCI | H-F的鍵長(zhǎng)比H-CI的鍵長(zhǎng)短 |
A. | SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì) | |
B. | 白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5° | |
C. | 1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響 | |
D. | HF的沸點(diǎn)高于HCIH-F的鍵長(zhǎng)比H-CI的鍵長(zhǎng)短 |
分析 A.二氧化硫溶于水能夠?qū)щ,?dǎo)電的離子是亞硫酸電離的,不是二氧化硫電離的;
B.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),兩個(gè)P-P間的鍵角為60°;
C.氨氣和水分子都是極性分子,且二者都存在氫鍵;
D.氟化氫中存在氫鍵,導(dǎo)致氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫,與鍵長(zhǎng)大小沒有關(guān)系.
解答 解:A.SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是由于SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,電離出離子,但SO2本身不電離出離子,SO2為非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.白磷為為正四面體結(jié)構(gòu),兩個(gè)P-P間的鍵角是60°,與甲烷中碳?xì)滏I的鍵角不同,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣和水分子中都含有氫鍵,二者都是極性分子,并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵,則氨氣極易溶于水,故C正確;
D.HF分子間含有氫鍵,所以其沸點(diǎn)較高,氫鍵屬于分子間作用力的一種,與化學(xué)鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)、分子構(gòu)型、氫鍵等知識(shí),題目難度中等,C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),要求學(xué)生加強(qiáng)對(duì)氫鍵的學(xué)習(xí)和理解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱:B>D | |
B. | 微粒半徑大。築>A | |
C. | C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) | |
D. | 由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和 | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸至完全中和 | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和 | |
D. | 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | n(Na+):n(Cl-) 可能為7:4 | |
B. | 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.1mol | |
C. | 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25 | |
D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子組成 | |
B. | 水晶的主要成分是單質(zhì)硅 | |
C. | 太陽能電池可采用SiO2制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能、環(huán)保 | |
D. | 水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑 |
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