A. | 硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2++S2-═CuS↓ | |
B. | 磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
C. | 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
D. | 向KAl(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
分析 A.硫化氫為氣體,離子方程式中不能拆開;
B.鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子;
C.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,反應(yīng)后析出碳酸氫鈉晶體;
D.氫氧化鋇過(guò)量,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水.
解答 解:A.硫酸銅溶液吸收H2S,硫化氫不能拆開,正確的離子方程式為:Cu2++H2S═CuS↓,故A錯(cuò)誤;
B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2,故B錯(cuò)誤;
C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,正確的離子方程式:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓,故C錯(cuò)誤;
D.向KAl(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2A的酸性比H2B弱 | |
B. | C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng) | |
C. | 若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | N2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)>Q | |
B. | Q、X形成的化合物的電子式為 | |
C. | 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) | |
D. | 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 | |
B. | 氯水中加入稀硫酸,可增強(qiáng)氯水的漂白性 | |
C. | 用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 | |
D. | 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化 | |
B. | a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b>c>a | |
C. | 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | a點(diǎn)水電離出的n(H+)等于c點(diǎn)水電離出的n(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 其原子核內(nèi)有8個(gè)中子 | B. | 是C60的同素異形體 | ||
C. | 是14N的同素異形體 | D. | 與C60互為同位素 |
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