Question

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓�空氣各主要成分的沸點(diǎn)如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是

 

．
（2）雷雨時(shí)空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是

 

色的氣體，

 

（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為

 

；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質(zhì)量為

 

g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化劑  .

5N₂+6H₂O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）升溫時(shí)沸點(diǎn)低的先汽化溢出；
（2）一氧化氮是無色有毒氣體，難溶于水，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（3）①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
②根據(jù)原子守恒計(jì)算氯化銨的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化銨的質(zhì)量；
（4）①氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
②根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少．

解答：解：（1）工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)由于氧氣與氮?dú)夥悬c(diǎn)不同，然后升溫沸點(diǎn)低的N₂先汽化溢出，故答案為：N₂；
（2）一氧化氮是無色不易溶于水的有毒氣體，易被氧氣氧化生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：無；難；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）①加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②4.48L氨氣的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol氨氣需要氯化銨的物質(zhì)的量也是0.2mol，則氯化銨的質(zhì)量=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，
故答案為：10.7；
（4）①氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，離子反應(yīng)方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
②不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時(shí)間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時(shí)間越長(zhǎng)，催化效果越好，
故答案為：溶液顯色所需時(shí)間．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮的化合物的性質(zhì)、氨氣的制取等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合原子守恒等知識(shí)來分析解答，難度不大．