4．25℃，下列溶液的pH值最小的是（　�。�
A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

分析 pH=-lgC（H+），物質(zhì)的水溶液中，pH最小，說明該溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)電解質(zhì)的特點結(jié)合溶液的酸堿性判斷．

解答 解：A．HCl為強酸，0.01mol•L-1HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．硫酸為二元強酸，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．c（OH-）=10-13mol•L-1時，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀釋1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
所以氫離子濃度最大的是C，
故選C．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．飽和碳酸鈉溶液在空氣中因水分自然揮發(fā)出現(xiàn)了較多白色固體，某學(xué)生欲分離得到碳酸鈉溶液，他應(yīng)該選取的分離方法是過濾；分離過程中除使用鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，必須使用的儀器還有（填寫儀器名稱）漏斗、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，檢驗離子沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流下后，重復(fù)此操作數(shù)次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在4000C，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：
（1）烴A的組成中應(yīng)滿足的條件烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子；
（2）當m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：C3H8，C4H8，C5H8（或C6H8、C7H8）；
（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，m的取值范圍m≥18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（　�。�
選項內(nèi)　容結(jié)論或原因
AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為△S＞0
C一個反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進行
D一個反應(yīng)的△H＜0，△S＜0反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CaOB．COC．P2O5D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）
A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極
C．該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
D．若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

（2）化學(xué)研究性學(xué)習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：①Mg在高溫條件下可與SiO2反應(yīng)；②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產(chǎn)率只有預(yù)期值的63%左右。

①第①步實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；______ ____。

②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產(chǎn)物時，產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。

(2)寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程___________________。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是 。

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。

（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

①NaClO2中Cl的化合價為 。

②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____ __。

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