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一定條件下，制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中不同的化學鍵，如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C．乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂

D．與乙酸發(fā)生反應時，鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。

②該電池正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 達到平衡時，

c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于化學反應方向說法正確的是( )

A.反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H＜0

C.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是( )

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色

②苯中碳碳鍵的鍵長均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，加水將10 mL pH＝11的氨水稀釋至1 L，則下列判斷中正確的是（ ）

A．稀釋后溶液的pH＝9

B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

C．稀釋后溶液中 減小

D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省晉江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義。

（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________________________

（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 (NO2-)離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式 。

（3）將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

① NO2的體積為____________L。

②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為____________mol•L-1。

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