Question

（1）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是

Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

（填化學(xué)式）．
（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O HS^-+OH^-，HS^-+H₂O H₂S+OH^-

，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的

NaOH

（填化學(xué)式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為

C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液中水解顯酸性；氯化鋁溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁；
（2）硫化鈉溶液水解，硫離子分步水解顯堿性；配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的氫氧化鈉抑制硫離子的水解；
（3）依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；

解答：解：（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加熱蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁；
故答案為：酸，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂O₃；
（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的氫氧化鈉抑制水解；
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；NaOH．
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，雙水解離子方程式的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．