Question

17．室溫時將濃度和體積分別為 c₁、V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂的 CH₃COOH 溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 若 pH＞7，則一定是 c₁V₁═c₂V₂
• B． 在任何情況下都是 c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 當 pH=7 時，若 V₁=V₂，則一定是 c₁＜c₂
• D． 若 V₁=V₂、c₁=c₂，則 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．若pH＞7，溶液中溶質可能是醋酸鈉也可能是醋酸鈉和NaOH的混合物；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些；
D．若 V₁=V₂、c₁=c₂，二者物質的量相等，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．若pH＞7，溶液中溶質可能是醋酸鈉也可能是醋酸鈉和NaOH的混合物，則不一定是 c₁V₁═c₂V₂，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些，若 V₁=V₂，則一定是 c₁＜c₂，故C正確；
D．若 V₁=V₂、c₁=c₂，二者物質的量相等，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及發(fā)散思維能力，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，與溶液中溶質種類多少無關．