精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網短周期元素E、F的離子F+與E2-核外電子排布相同,B、D、E元素的原子序數依次遞增,B原子的每個能級上電子數相等,BE2和D2E是等電子體、A是F所在周期非金屬性最強的元素,G.E同主族且原子核外電子層數相差兩層,
請回答以下問題:
(1)元素F周期表中的位置在
 
;離子半徑F+
 
E2-(填“>”.“<”或“=”);
(2)AE-3中的中心原子的雜化類型
 
,該離子的空間構型為
 
;.
(3)D2與B2-2是等電子體,寫出化合物CaB2的電子式
 
;G原子基態(tài)價層電子排布式為
 
;
(4)比較E、G組成的最低價氫化物(填化學式):
①穩(wěn)定的是
 
;②還原性強的是
 
;③沸點高的是
 

(5)BE2的分子構型為
 
.其晶胞如圖,該晶胞中微粒間的作用力為
 
,一個BE2分子周圍最近的BE2分子有
 
個,若該晶體的密度是dg/cm3,則晶胞的邊長為
 
cm.
分析:短周期元素E、F的離子F+與E2-核外電子排布相同,可推知F為Na、E為O元素;B、D、E元素的原子序數依次遞增,B原子的每個能級上電子數相等,則其原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素;CO2和D2O是等電子體,則D為N元素;A是F(Na元素)所在周期非金屬性最強的元素,則A為Cl;G、E同主族且原子核外電子層數相差兩層,則G為Se,據此計算.
解答:解:短周期元素E、F的離子F+與E2-核外電子排布相同,可推知F為Na、E為O元素;B、D、E元素的原子序數依次遞增,B原子的每個能級上電子數相等,則其原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素;CO2和D2O是等電子體,則D為N元素;A是F(Na元素)所在周期非金屬性最強的元素,則A為Cl;G、E同主族且原子核外電子層數相差兩層,則G為Se,
(1)元素F為Na,在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族;電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑Na+<O2-,
故答案為:第三周期第ⅠA族;<;
(2)ClO-3中的中心Cl原子價層電子對數=3+
7+1-2×3
2
=4,Cl原子采取sp3雜化,由于Cl原子有1對孤對電子,故該離子為三角錐形構型,
故答案為:sp3;三角錐形;
(3)N2與C2-2是等電子體,二者結構相似,化合物CaC2的電子式為精英家教網;Se處于第四周期ⅥA族,其原子基態(tài)價層電子排布式為4s24p4
故答案為:精英家教網;4s24p4
(4)O、As組成的最低價氫化物分別為H2O、H2Se:
①非金屬性O>Se,故穩(wěn)定性H2O>H2Se;②非金屬性越強、陰離子還原性越弱,故還原性強的是H2O<H2Se;③H2O分子之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強,故沸點H2O>H2Se,
故答案為:H2O;H2Se;H2O;
(5)CO2的分子構型為直線型,其晶體屬于分子晶體,該晶胞中微粒間的作用力為范德華力,以頂點CO2分子為研究對象,與之最近CO2分子位于面心上,一個CO2分子為12個面共用,故一個CO2分子周圍最近的CO2分子有12個,由圖可知,晶胞中CO2分子數目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故晶胞質量=4×
44
NA
g,若該晶體的密度是dg/cm3,則晶胞的邊長=
3
44
NA
g
d g/cm3
=
3
176
d?NA
cm,
故答案為:直線型;范德華力;12;
3
176
d?NA
點評:本題考查物質結構域性質,涉及元素推斷、半徑比較、分子結構與性質、核外電子排布、晶胞結構與計算等,(5)中注意利用補全晶胞理解,利用均攤法計算晶胞的質量是關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大.B、E同主族,C、F也同主族,B、C同周期.A與B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個數比為4:1.由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài),乙中A、C原子個數比為1:1,丙中A、C原子個數比為2:1.一個D+離子中含有10個電子,D與C可以組成陽離子與陰離個數比為2:1,且相對分子質量為78的化合物丁.回答下列問題:
(1)甲、丁的電子式:甲
 
,丁
 
;BC2的結構式
 
;F離子的結構示意圖
 

(2)①原子半徑:D
 
E(填“>”或“<”,下同),
②最高價氧化物對應水化物的酸性:B
 
E,
③穩(wěn)定單質的熔點:B
 
C.
(3)BC2屬于
 
晶體,EC2屬于
 
晶體(填:原子、分子、離子、金屬).
(4)由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學鍵有
 

(5)乙的水溶液與FC2反應的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。

1)表中所列元素中:

屬于短周期元素的有_______;

屬于主族元素的有_______;

e元素在元素周期表中的位置是_______周期,_______族。

2)下列_______組元素的單質可能都是電的良導體。

A. a,c,h

B. bg,k

C. ch,l

D. de,f

3)將元素ac,d,f,lb的原子半徑按從小到大的順序排列:_______。

4i元素屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最離化合價是_______,最低化合價是_______。它能與氧氣反應,生成一種吸水性很強的物質,這種物質在實驗室里常用作干燥劑,寫出它與氧氣反應的化學方程式:________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

16分)現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)D離子的結構示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為              

(2)比較B、C、D元素簡單離子半徑的大。               (填微粒符號)

(3)請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:                          ;

用高能射線照射液態(tài)水時,一個A2C分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較

強的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:                     ,該陽離

子中存在的化學鍵有                     ,并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應的離子方程式:                   。

(4)E是金屬元素,且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應,E的最高價氧化物的水化物難溶于水,已知298K時,該難溶物質的的KSP=5.6×10-12,若此時測得溶液pH

=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為        mol·L-1。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層,且可形成離子個數比為2:1的離子化合物丙。下列說法正確


  1. A.
    B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩(wěn)定
  2. B.
    C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
  3. C.
    B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
  4. D.
    元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011屆四川省成都市石室中學高三“三診”模擬考試(理綜)化學部分 題型:單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層,且可形成離子個數比為2:1的離子化合物丙。下列說法正確(   )
A.B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩(wěn)定
B.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C.B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
D.元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案