鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研讀下圖，下列判斷不正確的是
[     ]
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO
 通電 
.
 
2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是鉛蓄電池的
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
．
（2）Ag電極上的反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，析出的物質(zhì)共
0.4
0.4
g．
（3）Cu電極上的反應(yīng)式為
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，CuSO4溶液的濃度
不變
不變
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（4）如圖2表示電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線，這個(gè)量x最有可能表示的是
b
b
（填序號(hào)）．
a．兩個(gè)U形管中析出的氣體體積
b．兩個(gè)U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c．兩個(gè)U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-  ==  2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)K1。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：

      

       A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量

       B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

       C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F

       D．若再單獨(dú)閉合K2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

 

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