Question

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K_3p（25°），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	Agl
溶度積	1.4×10-10	1.4×10-5	6.4×10-50	7.7×-13	8.51×10-16

• A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最小的是Ag₂S溶液
• B、25℃時(shí)，將Ag₂S固體溶解到濃度為0.001mol?L^-1的Na₂S溶液中達(dá)到飽和，此時(shí)c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1
• C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag⁺）也相同
• D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；沉淀溶解平衡中溶度積是常數(shù)．
A、由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，則c（Ag⁺）最�。�
B、根據(jù) K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，c（S^2-）=0.001mol?L^-1，計(jì)算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1；
C、在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同；
D、AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，則c（Ag⁺）最小，故A正確；
B、根據(jù) K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，計(jì)算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1，故B正確；
C、在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同，故C錯(cuò)誤；
D、AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故可以轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計(jì)算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系．