【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B
【解析】解：A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確．
B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤．
C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e﹣→Fe2+ ， 故C正確．
D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確．
故選B．
生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a．總壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
B.正戊烷的沸點(diǎn)高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）已知拆開(kāi) 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國(guó)． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（請(qǐng)把答案填寫在橫線上）

（1）除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_______________ （2）用海水曬鹽________________

（3）除去豆油中的水_____________________ （4）從碘水中提取碘__________________

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