Question

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試比較K₁、K₂的大小，K₁＞ K₂ （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號(hào)字母）
A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B、v（N₂）正=3v（H₂）逆
C、容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，則原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大．

Answer 1

分析 （1）5min達(dá)平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NH₃），再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算v（N₂）；利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)△c（NH₃）計(jì)算△c（H₂），再根據(jù)n=cV計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率．
（2）要增加NH₃產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)分析平衡移動(dòng)．
（3）①平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
②對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)越��；
③根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
④化學(xué)平衡常數(shù)，正反應(yīng)平衡常數(shù)和你反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來確定平衡的移動(dòng)方向；
（4）依據(jù)反應(yīng)特征，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷．

解答 解：（1）5min達(dá)平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{5min}$=0.02mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/（L•min）=0.0mol/（L•min）；
△c（NH₃）=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（H₂）=$\frac{3}{2}$△c（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3mol}{0.6mol}$×100%=50%，
故答案為：0.01mol/（L•min）；50；
（2）A．催化劑不改變平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C正確；
D．加入一定量N₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選：CD；
（3）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：＞；
③N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則
A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ（N₂）（正）=υ（H₂）（逆）是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；          
④400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K的值和反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K=$\frac{1}{0.5}$=2；
容器的體積為0.5L，NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃時(shí)，濃度商Q_c=$\frac{4×{2}^{3}}{{6}^{2}}$=$\frac{8}{9}$＜K=2，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆；
故答案為：＞；
（4）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，
故答案為：逆；增大；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、意義，反應(yīng)速率計(jì)算等，題目難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)大小說明反應(yīng)進(jìn)行程度，與反應(yīng)難易無關(guān)、與反應(yīng)速率無關(guān)．