A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；D元素的原子半徑是本周期中最大的；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)可生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出C元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）畫出E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）BC2的結(jié)構(gòu)式為_
 
，BA4的電子式為
 
；
（4）寫出E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則K層含有4個(gè)電子，B為C元素；D元素的原子半徑是本周期中最大的，D的原子序數(shù)在同一周期元素中原子序數(shù)最小，則D位于第三周期，為Na元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C最外層含有4個(gè)電子，為ⅣA族元素，根據(jù)C的原子序數(shù)小于Na可知，C為C元素；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)可生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），E為金屬元素，只能為Mg或Al元素，標(biāo)況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，若為+2價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量為：
2.7g
0.15mol
=18g/mol，不存在該金屬，則E只能為Al元素，已知E的原子核中有14個(gè)中子，與Al的中子數(shù)相符，故E為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則K層含有4個(gè)電子，B為C元素；D元素的原子半徑是本周期中最大的，D的原子序數(shù)在同一周期元素中原子序數(shù)最小，則D位于第三周期，為Na元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C最外層含有4個(gè)電子，為ⅣA族元素，根據(jù)C的原子序數(shù)小于Na可知，C為C元素；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)可生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），E為金屬元素，只能為Mg或Al元素，標(biāo)況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，若為+2價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量為：
2.7g
0.15mol
=18g/mol，不存在該金屬，則E只能為Al元素，已知E的原子核中有14個(gè)中子，與Al的中子數(shù)相符，故E為Al元素，
（1）C為C元素，其原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）E為Al元素，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）BC2為CO2，二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；BA4為CH4，甲烷為共價(jià)化合物，其分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的電子式為：，
故答案為：O=C=O；；
（4）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比Cu（N03）2受熱分解的性質(zhì)[2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑]，猜測(cè)Fe（N03）2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】Fe（N03）2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】N02的熔點(diǎn)-11．C，沸點(diǎn)21．C．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置，探究Fe（N03）2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分．

（1）在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K，通一會(huì)兒N2，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間，在硬玻
璃管中觀察到
 
，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02．
（3）該實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是
 
．
（4）收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放．接下來(lái)的操作及現(xiàn)象是
 
，證明集氣瓶中收集到的氣體是02．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（N03）2受熱分解得到的固體產(chǎn)物．
【提出猜想】
猜想一：固體產(chǎn)物為Fe0；猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203；猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304；猜想
四：…
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容　　　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　步驟1：取分解后的固體產(chǎn)物少許于試管中加入足量的稀H2SO4固體溶解
步驟2：將所得溶液分成兩份，向一份溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈紅色①檢出離子是
 
步驟3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未見藍(lán)色沉淀生成②溶液中無(wú)
 
離子
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）猜想
 
成立．Fe（N03）2受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A、200mL 2mol?L-1HCl
B、500mL 2mol?L-1H2SO4
C、100mL 3mol?L-1HCl
D、500mL 18.4mol?L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、p亞層未成對(duì)電子最多的是Z元素
D、X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式
 


（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）
 
．
③B元素與D元素形成的化合物的電子式為
 
，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
．
④已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)鏟平．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示（圖中陰陽(yáng)極均為惰性電極）
①電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
；該電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A、苯和水
B、乙酸乙酯和乙酸
C、溴乙烷和乙醇
D、乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）⑤的反應(yīng)類型為
 
 ⑦的反應(yīng)類型為
 
；
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
； F
 
；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
 
．
③
 
．
④
 
．

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