硅酸酸性弱于碳酸。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明此結(jié)論的是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

 

B

【解析】

試題分析：依據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，B中CO2可以制取硅酸，這就說明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性；A是溶解性和酸性強(qiáng)弱無關(guān)系；C中反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，不能說明；D中只能說明硅酸和碳酸的酸性都弱于鹽酸的，不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查酸性的強(qiáng)弱比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同 B．中子數(shù)相同 C．互為同位素 D．核外電子數(shù)不同

 

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下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．CCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5

 

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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液

（5）加過量的BaCl2溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）

C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）

 

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從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)

C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

 

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下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．氧化鐵、硫酸銅、硫酸 B．氫氟酸、空氣、純堿

C．硝酸、膽礬、熟石灰 D．醋酸、食鹽水、燒堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省東臺(tái)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L－1。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

 

實(shí)驗(yàn)操作

時(shí)間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯＋NaOH溶液

0

120

燒杯＋NaOH溶液＋樣品

0

135

1

134.5

2

134.1

3

133.8

4

133.8

 

（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 g。

（2）試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)

（3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)

 

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下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（ ）

① ② ③ ④

A．裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B．裝置②Cl2的收集

C．裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D．裝置④石油蒸餾

 

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相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（ ）

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為5:6

C．氧元素的質(zhì)量比為2:3 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4

 

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