Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色 5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

A
分析：A．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
B.4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁、水；
C．根據(jù)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應來分析；
D．加過量NaOH溶液，鎂離子轉化為沉淀，碳酸氫根離子完全轉化為碳酸根離子．
解答：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．Na[Al（OH）₄]與HCl以1：1混合轉化為沉淀，以1：4混合轉化為氯化鋁，則4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合的離子反應為 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O，故B正確；
C．Mn²⁺具有還原性，PbO₂具有氧化性，則在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色的離子反應為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D．加過量NaOH溶液，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子完全轉化為碳酸根離子，則向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、C為學生解答的難點，題目難度中等．