【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Fe為正極,Cu為負極; ②H+向鐵電極移動;③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu;④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極;⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生的為;⑥負極的電極反應式為。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題:
(1)反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式:K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃,從反應開始到平衡,v(H2)= ;(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填序號);
a.H2的濃度減少
b.CH3OH的物質(zhì)的量增加
c.正反應速率加快,逆反應速率也加快
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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【題目】下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是( )
A. 中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B. 酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高
C. 測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0,達到平衡后升高溫度成增大壓強時的速率—時間變化圖像
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
D.圖4表示冰醋酸加水稀釋,導電能力的變化圖像,其中b點醋酸電高程度最大
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【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液,再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液,充分振蕩 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定條件下,密閉容器反應達平衡: H2(g)+I2(g)2HI(g),縮小容器體積 | 氣體顏色加深 | 平衡逆移 |
C | 等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應 | 反應開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液 | 產(chǎn)生氣體的速率明顯加快 | CuSO4對該反應有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | 試紙不變色 | 受熱不分解 |
B | ②中振蕩后靜置 | 下層液體顏色變淺 | 溶液可除去溶在溴苯中的 |
C | ③旋開活塞 | 觀察到紅色噴泉 | 極易溶于水,氨水顯堿性 |
D | ④閉合開關(guān)K,形成原電池 | Zn極上有紅色固體析出 | 鋅的金屬性比銅強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應式是:__________________________________________。
(3)若KCl溶液的體積是200 mL,則當銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時A中溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復
到與電解前完全相同的狀態(tài),則應加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。
(4)當銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時,A中生成的氣體最多為________ mol。
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:
已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示:
金屬離子 |
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開始沉淀時的pH |
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沉淀完全時的pH |
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(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。
(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。
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