【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的為；⑥負極的電極反應式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

【答案】A

【解析】

原電池中，Fe作負極，電極反應式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答。

①Fe為負極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣，未告知是否在標況下，不能計算氫氣的體積，故⑤錯誤；⑥負極反應式為，故⑥錯誤；正確的有③④，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應速率加快，逆反應速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響

B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高

C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達到平衡后升高溫度成增大壓強時的速率—時間變化圖像

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導電能力的變化圖像，其中b點醋酸電高程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應達平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應

反應開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

試紙不變色

受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

溶液可除去溶在溴苯中的

C

③旋開活塞

觀察到紅色噴泉

極易溶于水，氨水顯堿性

D

④閉合開關(guān)K，形成原電池

Zn極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答：

(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時A中溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復

到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。

(4)當銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時，A中生成的氣體最多為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C.283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。

(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。

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