【題目】海南粗榧新堿是從植物中提取的、具有邊緣抗腫瘤活性的生物堿，合成該堿的一種常見(jiàn)中間體G的合成線路如圖：

已知：①R—COOH+R’—OH +H2O

②R—CN

回答下列問(wèn)題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_________。

(3)D→E的反應(yīng)方程式為_________。

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Y還有_________種。

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1 mo1 Y與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mo1 H2

③結(jié)構(gòu)中含“”

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的物質(zhì)為_________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】甲醛 加成(還原)反應(yīng) +NaCN→+NaCN 8 或或

【解析】

X為醛類物質(zhì)，比較A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO，A與甲醛取代生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C為，C發(fā)生取代生成D為，D再發(fā)生取代得E，E酸化得F為，F發(fā)生信息①中的取代得到G。

(6)用發(fā)生成信息②中的反應(yīng)得到，在酸性條件下發(fā)生類似E到F的反應(yīng)得苯甲酸，與苯甲酸反應(yīng)可得，據(jù)此答題。

根據(jù)上述分析可知：X為HCHO，C為，D為，F為。

(1)根據(jù)上面的分析可知，X為甲醛；

(2)B是，B在LiAlH4條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：，與H2的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)，所以B→C的反應(yīng)類型為加成(還原)反應(yīng)；

(3)D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，故D生成E的反應(yīng)方程式為：+NaCN→+NaCN；

(4)根據(jù)上述分析可知，F為；

(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，根據(jù)條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；②1 mol Y與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2，說(shuō)明Y中有兩個(gè)羥基(或羧基)；③結(jié)構(gòu)中含“”，則符合條件的Y結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-COOH，有鄰、間、對(duì)三種，或者連有2個(gè)-OH和一個(gè)-CHO，根據(jù)定二移一的方法，有6種結(jié)構(gòu)，所以共有8種（除去本身外）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的物質(zhì)為或或中的任意一種；

(6)用發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到，在酸性條件下發(fā)生類似E到F的反應(yīng)得苯甲酸，與苯甲酸反應(yīng)可得，故合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是______________________（填寫下列選項(xiàng)字母符號(hào)）。

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

A

B

C

D

X中試劑

水

濃鹽酸

雙氧水

碘水

Y中試劑

Fe

MnO2

MnO2

NaBr

氣體

H2

Cl2

O2

Br2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉是一種非�；顫�、具有廣泛應(yīng)用的金屬。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非�；顫�，通常保存在________里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

�。�(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過(guò)程如下：

已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過(guò)程________。

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。

④過(guò)程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___�？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=___。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

391

243

191

431

（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是___；

②下列選項(xiàng)中可以說(shuō)明容器乙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機(jī)合成原料，其球棍模型如圖甲所示。該化合物可用芳香烴A為原料來(lái)合成，其合成路線如圖乙所示：

（1）下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

b.G能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，褪色原理相同

c.G的分子中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

d.G在一定條件下能發(fā)生水解、加成、加聚、氧化等反應(yīng)

（2）F中的官能團(tuán)名稱為___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有___（填標(biāo)號(hào)）。

（4）D的核磁共振氫譜的峰面積之比為____。

（5）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（6）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___（不考慮立體異構(gòu)）。

a.分子內(nèi)含苯環(huán)

b.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.0～60 s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C.達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案