Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

Answer 1

【答案】 10.7% 0.25 3︰2。

【解析】（1）根據可知NaOH溶液的質量分數為10.7%；（2）氫氣與氯氣反應，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說明氫氣與氯氣反應時，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質為NaCl、NaClO，根據鈉離子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25mol；（3）根據以上分析可知HCl與NaOH反應生成的NaCl的物質的量為0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.10mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，因此所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.10mol=3：2。