【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性,都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

010min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為__(精確到0.1)%。

T℃時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時(shí)平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸,裝置如圖所示。交換膜A屬于__(“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為___。

【答案】-1038.7kJ·mol-1 0.06mol·L-1·min-1 33.3 逆向移動 1.0×10-2 陽離子 2H2O+2e- H2↑+2OH-(或2H++2e- H2↑)

【解析】

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

利用蓋斯定律,①×2+②,即得2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1。答案為:-1038.7kJ·mol-1;

(2)①010min內(nèi),消耗氯氣濃度c(Cl2)=1.2mol/L,則c(N2)=0.6mol/Lv(N2)==0.06mol·L-1·min-1。答案為:0.06mol·L-1·min-1

M點(diǎn)時(shí),設(shè)參加反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量為x,則三段式為:

2-2x=4xx=mol/L,N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%。答案為:33.3;

③從圖中可看出,平衡時(shí)c(Cl2)=0.8mol/L,則由三段式可得:

K==77.76,Q==8177.76,平衡逆向移動。答案為:逆向移動;

(3)①常溫下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,水解常數(shù)Kh=,Ka==1.0×10-2。答案為:1.0×10-2;

②先分析裝置圖,從而確定產(chǎn)品室應(yīng)生成次磷酸,則H2PO2-應(yīng)從緩沖室進(jìn)行入產(chǎn)品室,從而得出交換膜B為陰離子交膜,交換膜A應(yīng)允許H+進(jìn)入產(chǎn)品室,以便與H2PO2-結(jié)合生成H3PO2,所以M電極應(yīng)生成H+,此電極H2O電離出的OH-失電子,為陽極。C為陰離子交換膜,D為陽離子交換膜,N為陰極,H2O電離出的H+得電子,緩沖室中的Na+透過離子交換膜E進(jìn)入氫氧化鈉稀溶液中,從而得出交換E為陽離子交換膜。N電極為陰極,H2O電離出的H+得電子,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式是 ;

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ;

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式 ;

(5)所含官能團(tuán)的名稱 ;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(6)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有 種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的沸點(diǎn)比NH3________(填),其判斷理由是______

2Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3價(jià)層電子排布式為________

3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。圖中FO2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________;通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ______________g·cm3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標(biāo)分別為___________、__________。

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH313CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是(

A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-

B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替

C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。

1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出__活動性更強(qiáng),而乙會判斷出__活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確________

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠,此空可不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH4CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4CO的體積比為(  。

A.12B.13C.23D.32

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