Question

已知下列兩個熱化學(xué)方程式；

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=﹣285.0kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

（1）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　．

（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　．

Answer 1

考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：

計(jì)算題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

（1）計(jì)算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比．

（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答：

解：（1）由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為=672kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．

故答案為：4：1．

（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣2044kJ/mol．

故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣2044kJ/mol．

點(diǎn)評：

考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計(jì)算，比常規(guī)方法簡單，容易計(jì)算，注意對十字交叉法的理解．