Question

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題
（1）元素“o”在周期表中的位置是

 

．
（2）畫出“c”的價電子排布式

 

．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表

 

（填元素符號，下同），“7”代表

 

．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學式Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O根據(jù)題意完成下列填空：在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

 

，屬于弱酸的電離方程式

 

．反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

 

（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價氧化物對應水化物的酸性     c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（5）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據(jù)元素周期表可知：a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Fe，
（1）元素“O”為Fe元素，處于第四周期第Ⅷ族；
（2）c為碳元素，核外電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有Ar的熔點最低，Si的熔點最高，Al的其次；
（4）依據(jù)物質(zhì)的特點回答即可；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）元素“O”為Fe元素，處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）c為碳元素元素，核外電子數(shù)為6，價電子排布式為：2s²2p²，故答案為：2s²2p²；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)中，只有氯氣、Ar為氣體，氯氣的相對分子質(zhì)量大于Ar，Ar的熔點最低，圖3中m為Ar，單質(zhì)的熔點與晶體類型有關(guān)，原子晶體熔點最高，其次是金屬晶體，最小的是分子晶體，故最高的是Si，較高的是鋁，故答案為：Ar；Al；
（4）反應2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O中，生成物二氧化碳為非極性分子，其電子式為：，HF為弱酸，弱酸電離用可逆號，即HF?H⁺+F^-，O與F相鄰，依據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱可判斷非金屬性強弱，故a正確；F無含氧酸，故b錯誤；O、F都不能與酸反應，故c錯誤，故選a，故答案為：；HF?H⁺+F^-；a；
（5）Al與Na處于同一周期，且它們的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，注意把握元素周期表和元素周期律，（4）為解答的難點，注意掌握物質(zhì)熔沸點高低比較，題目難度不大，注重基礎知識的考查．