Question

2005年10月，我國成功地發(fā)射了第二艘載人航天飛船——“神舟六號”，此次發(fā)射用肼(N₂H₄)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?

N₂ (g)+2O₂(g)=2NO₂ (g);  ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄ (g)+O₂ (g)====N₂ (g)+2H₂O (g);  ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關(guān)于肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(    )

A.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol^-1

C.N₂H₄ (g)+NO₂(g)=N₂ (g)+2H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)=3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：書寫熱化學(xué)方程式要注意物質(zhì)的狀態(tài)，放熱還是吸熱及表示方法，反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式前化學(xué)計(jì)量數(shù)(即物質(zhì)的量)要對應(yīng)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，因此，可以用第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的2倍減去第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以得到ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1，根據(jù)水的狀態(tài)為氣態(tài)，說明D正確。

答案：D