Question

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物。G遇KSCN溶液顯紅色。

請回答下列問題：

（1）上述5個反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_________________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+8Na++O2↑

【解析】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，B是水，A為淡黃色固體，A是過氧化鈉，所以甲和乙應(yīng)該是鈉和氧氣。過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則乙是氧氣，甲是鈉，C是氫氧化鈉。F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，所以G是氯化鐵，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，E是氫氧化鐵，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，所以D是氫氧化亞鐵，則F是氯化亞鐵。

（1）根據(jù)以上分析可知上述5個反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①和⑤。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。（4）在實驗室將氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為氫氧化鐵沉淀，則根據(jù)原子守恒和電荷守恒以及電子得失守恒可知發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3+8Na++O2↑。