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3．烷烴用系統命名法命名的名稱是2-甲基丁烷，它的一氯代物有4種，若它是用烯烴和氫氣加成而得到，則烯烴可能的結構簡式是：CH2=（CH3）C-CH2-CH3；（CH3）2C=CH-CH3；（CH3）2CH-CH=CH2．

分析 根據烷烴的系統命名原則對（CH3）2CH-CH2-CH3進行命名，根據該烷烴中含有的不同氫原子的數目判斷其一氯代物種類；在該烷烴的兩個碳原子之間添加碳碳雙鍵，排除重復的結構，寫出可能的結構簡式．

解答 解：該烷烴的結構簡式為，最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，編號從左邊開始，在2號C含有一個甲基，該有機物命名為：2-甲基丁烷；該有機物分子中碳原子連接方式為：，可見分子中含有4種位置不同的H，所以其一氯代物有4種；
在中添加碳碳雙鍵，得到的不同烯烴有1和2號C、2和3號C、3和4號C，總共可以得到三種烯烴，其結構簡式分別為：CH2=（CH3）C-CH2-CH3、（CH3）2C=CH-CH3、（CH3）2CH-CH=CH2，
故答案為：2-甲基丁烷；4；CH2=（CH3）C-CH2-CH3；（CH3）2C=CH-CH3；（CH3）2CH-CH=CH2．

點評 本題考查了有機物的命名、同分異構體的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的有機物的命名原則，明確同分異構體的概念及書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在標準狀況下，a molCO2與b molSO2的分子數之比為a：b，電子數之比為11a：16b，質量之比為11a：16b；密度之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molH2約含有6.02×1023個微粒
B．1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉化為NO，NO轉化為HNO3的轉化率分別為80%，現需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質量為0.55t（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
反應過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應試劑、產物的物理常數：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現不再出
現分層現象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．寫出并配平該反應化學方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產品中苯甲酸質量分數為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質子數中子數電子數質量數
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）小于200．經分析得知，其中碳的質量分數為64.51%，氫的質量分數為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點．
（1）有機化合物A的相對分子質量（分子量）是186，該化合物的化學式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳雙鍵個羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發(fā)生臭氧化還原水解反應生成B和C．B能發(fā)生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應．
以上反應和B的進一步反應如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應類型是酯化反應．D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結構簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下：
物質FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時的PH6.32.78.3
沉淀完全時的PH8.43.79.8
請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

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