6．檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　　）
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

分析 檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl，先加硝酸鋇排除硫酸根離子的干擾，再加硝酸銀觀察是否有白色沉淀，若生成白色沉淀，則含NaCl，反之不含，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加氯化鋇、鹽酸均引入氯離子，不能檢驗(yàn)NaCl，故A不選；
B．加硝酸銀，二者均反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故B不選；
C．加氯化鋇引入氯離子，不能檢驗(yàn)NaCl，故C不選；
D．先加硝酸鋇排除硫酸根離子的干擾，再加硝酸銀觀察是否有白色沉淀，若生成白色沉淀，則含NaCl，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D．配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　　）
A．濃硫酸----A圖標(biāo)B．酒精----B圖標(biāo)
C．汽油----C圖標(biāo)D．放射性物品----D圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K減�。�
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則為完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．膠體與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)描述或應(yīng)用中，不正確的是（　�。�
A．1molNH4+的質(zhì)量為18g
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強(qiáng)
B．Na2O2可用作供氧劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水
D．打磨過(guò)的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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