Question

已知在pH＝4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某同學欲電解CuSO₄溶液，并根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量，其實驗流程如圖所示：

試回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學式為________；加入A的作用是________．

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的________極．

(3)電解開始后的一段時間內，在U管內可觀察到的現(xiàn)象是________．

其電解反應的離子方程式為________．

(4)下列實驗操作屬必要的是________(填字母)．

A、稱量電解前電極的質量

B、電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C、刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D、電極烘干稱重的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱重進行兩次

E、在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為________(用含n、V的表達式表示)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(14分，每空2分)(1)CuO　消耗H⁺，調節(jié)pH至4～5，使Fe³⁺以Fe(OH)₃沉淀形式除去．

　　(2)負．

　　(3)銅極增粗，石墨電極上產生無色氣泡，溶液顏色變淺　2Cu²⁺＋2H₂O＝2Cu＋4H⁺＋O₂↑．

　　(4)ABDE．

　　(5)11200n/V．