1．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．Be（OH）2可能具有兩性
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)
D．單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

分析 鈹（Be）位于周期表中第2周期第ⅡA族，同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為：Li＞Be，Na＞Mg＞Be，Ca＞Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)氯化物氧化性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)生成氫氣，Mg與冷水的反應(yīng)已是很慢了，則說明鈹與冷水的反應(yīng)很難進(jìn)行．

解答 解：A．Be與Al位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，則Be（OH）2可能具有兩性，故A正確；
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是2+2=4個，故B錯誤；
C．金屬性Ca＞Mg＞Be，故氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈹?shù)膲A性強(qiáng)，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，Mg與冷水的反應(yīng)已是很慢了，則鈹與冷水的反應(yīng)很難進(jìn)行，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍(lán)色．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Iˉ只有還原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞I2＞IO32-
C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反應(yīng)②中若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3mol單質(zhì)I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基．
（2）在A～D四種物質(zhì)中，與E互為同分異構(gòu)體的是（填代號）C．
（3）寫出有機(jī)物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入過量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO2和H2也可以進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H2O） 為 3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向逆向移動（填“正向”“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中錳元素的化合價最高的是（　�。�
A．MnO2B．MnCl2C．K2MnO4D．KMnO4

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